初四化学题：金属样品M中含有不与稀硫酸反应的杂质,取该样品三十克投入适量稀硫酸中好完全反应,生成MSO42g氢气,测知MSO4中硫、氧两种元素的质量分数为百分之八十,问样品中M的质量分数,
问题描述：
初四化学题：金属样品M中含有不与稀硫酸反应的杂质,取该样品三十克投入适量稀硫酸中好完全反应,生成MSO4
2g氢气,测知MSO4中硫、氧两种元素的质量分数为百分之八十,问样品中M的质量分数,
答
测知MSO4中硫、氧两种元素的质量分数为百分之八十,那么M质量分数为20%.
设M的相对原子质量是Mr,则
Mr/(Mr+96)=20%,Mr=24.
设M的质量是xg.
M+H2SO4==MSO4+H2↑
24 2
xg 2g
x=24,即M的质量是24g.
那么样品中M的质量分数为：24/30*100%=80%.