根据反应：KCIO3+6HCI=KCI+3CI2+3H2O,若反应中有0.5mol电子转移
问题描述：
根据反应：KCIO3+6HCI=KCI+3CI2+3H2O,若反应中有0.5mol电子转移
1.有多少mol氯气生成,在标况下,这些氯气的体积为多少升?
2.有多少molHCI参加反应,其中被氧化的HCI为多少?
3.氧化产物与还原产物的物质的量之比为?
什么叫做 反应中有0.5mol电子转移 我看不懂
答
KClO3 中氯原子的化合价是+5
HCl中氯原子化合价则是-1
根据反应方程式,有一个Cl-没有参与氧化还原反应,真正参与氧化还原的是一个ClO3-和5个Cl-,他们最终生成3个Cl2分子,也就是化合价变为0
所以一个ClO3-接受了来自5个Cl-的电子,变成0价,而同时Cl-升为0价,在此过程中,有5个电子转移,相应的,每按反应方程式发生1mol KClO3被还原,就有5mol电子发生转移,如果是0.5mol电子转移,发生还原的KClO3就是0.1mol
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