初中化学计算题,急!用一氧化碳还原4.68克混有铜粉的氧化铜,完全反应后得到4.04克纯净的铜粉.求被还原的氧化铜的质量.
问题描述：
初中化学计算题,急!
用一氧化碳还原4.68克混有铜粉的氧化铜,完全反应后得到4.04克纯净的铜粉.求被还原的氧化铜的质量.
答
cuo+co=co2+cu
cuo相对分子质量：64+16=80
cu相对分子质量：64
80/64=x/4.68
求的x=3.2g
3.2/4乘100%=68.3%
答
3.2 0.64*X=16*80 两个质量的差值就是氧的质量
如果我没记错分子质量的话。。
高中毕业就没看过化学了 竟然还有印象。。。
答
根据方程：CuO+CO=Cu+CO2可得：Mcuo：Mcu=80：64=5：4又因为Mcu=4.04g所以：Mcuo=（4.68-4.04/5-4）乘5=3.2g你要求质量分数的话,CuO%=（3.2/4.68）乘100%=68.3%所以答：铜质量应为3.2g,质量分数约为68.3%总之,用差量...