用CO还原混有铜粉的氧化铜2.34克.完全反应后得到纯净的铜粉,冷却后称重,铜粉为2.02克,求有多少克氧化铜被还原?
问题描述：
用CO还原混有铜粉的氧化铜2.34克.完全反应后得到纯净的铜粉,冷却后称重,铜粉为2.02克,求有多少克氧化铜被还原?
有一包含杂质的铁粉样品,平均分成2份（杂质不容于酸,也不参加反应）若向其中一份假如组量的稀硫酸,充分反应后得0.4克不容物,向另一份中加入组量的CUSO4溶液,充分反应得到的不容物为3.6克,求样品中铁粉的质量?
答
1）2.34-2.02=0.32是氧的含量
0.32/0.2就是氧化铜的质量,就可以做了答案是1.6
2）3.6*56/152+0.4就是答案
兄弟,他分高,