用20ml 18.4mol*L-1浓硫酸和铜共热一段时间后,试反应混合物冷却,滤去多余的铜,将溶液加水定容为100ml.测得SO4 2- 离子浓度为3.18mol*L-1,求溶液中CuSO4的物质的量浓度.

反应前硫酸根物质的量n（SO4 2- ）=18.4x20/1000=0.368mol
反应后硫酸根物质的量n（SO4 2- ）=3.18x100/1000=0.318mol
反应后有气体生成故减少的硫酸根的物质的量等于产生的二氧化硫的物质的量
即n（SO2）=0.368-0.318=0.05mol
设反应后生成CuSO4的物质的量为X
Cu+H2SO4（浓）=CuSO4+SO2（气体）+2H2O
1 1
X 0.05mol
X=0.05x1/1=0.05mol即n（CuSO4）=0.05mol
由于1molCu=63.5g而1molSO2=64两者的质量相差很小，故可以认为在反应后溶液体积不变仍然为
20ml。那么如溶液中CuSO4的物质的量浓度
C（CuSO4）=n（CuSO4）/v（溶液）=0.05/20x1000=2.5mol/l

n(SO2) 0.02×18.4－01×3.18 = 0.05（mol)Cu + 2H2SO4 ==加热== CuSO4 + SO2↑ + H2O1mol :1moln :0.05moln(CuSO4) = 0.05molC(CuSO4) = 0.05mol／0.1L= 0.5mol／L答：溶液中CuSO4的物质的量浓度是0.5mol／L...