用20mL18.4mol•L-1的浓硫酸与铜共热一段时间后，滤去多余的铜，再将溶液加水稀释到100mL，测得SO42-的物质的量浓度为3.18mol•L-1，试求：（写出计算过程）（1）在标准状况下可生成SO2气体多

分类: 作业答案 • 2022-05-01 21:06:40

问题描述：

用20mL18.4mol•L^-1的浓硫酸与铜共热一段时间后，滤去多余的铜，再将溶液加水稀释到100mL，测得SO₄^2-的物质的量浓度为3.18mol•L^-1，试求：（写出计算过程）
（1）在标准状况下可生成SO₂气体多少升；
（2）稀释后的溶液中CuSO₄的物质的量浓度为多少．

答

根据Cu+2H2SO4 △ . CuSO4+SO2↑+2H2O可知，生成的CuSO4的物质的量=生成SO2的物质的量=溶液中SO42-减少的物质的量，（1）n（SO2）=n（CuSO4）=0.02L×18.4 mol•L-1-0.1L×3.18&nbs...

用20mL18.4mol•L-1的浓硫酸与铜共热一段时间后，滤去多余的铜，再将溶液加水稀释到100mL，测得SO42-的物质的量浓度为3.18mol•L-1，试求：（写出计算过程） （1）在标准状况下可生成SO2气体多