在一定温度时趣4molA在2L密闭容器中分解反应式为A（g)=2B(g)+C(g)反应达到平衡时测得有50%的A分解成B和C.
问题描述：
在一定温度时趣4molA在2L密闭容器中分解反应式为A（g)=2B(g)+C(g)反应达到平衡时测得有50%的A分解成B和C.
则此温度时反应的平衡常数值是多少 反应为可逆反应
答
“有50%的A分解成B和C”,那么A反应掉的就是2mol,也就是说,平衡时,A的剩余浓度为2mol/2L=1mol/L,根据方程式计算出平衡时B、C的浓度即可计算
A（g) = 2B(g)+ C(g)
1mol 2mol 1mol
2mol 4mol 2mol
则B的浓度为4mol /2L=2mol/L C的浓度为2mol/2L=1mol/L
k= 1mol/L × （2mol/L）2次方 ÷ 1mol/L =4