实验室提纯粗盐的操作-取样—（ ）—沉淀—（ ）—（ ）—冷却结晶（ ）—烘干

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• 海洋是人类最大的资源宝库，人类在逐步的开发和利用它．现有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯．课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．探究一：这包粗盐中含有什么杂质？（1）根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能还含有的杂质是CaCl2和MgCl2．现用实验验证这种推测：取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有______（填化学式），接着再加入数滴Na2CO3液，目的是检验有没有______（填化学式）．实验证明，这包粗盐含有的杂质是CaCl2探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？按下面步骤继续进行实验：①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；③向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；⑥称量实验中得到的某种固体．（2）在②③⑤的步骤中，都使用到同一仪器（填名称）______；它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是______；在步骤
• 某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计如下实验步骤1)取样品ag,称取时使用的仪器名称为 (2)将样品溶解于足量的稀盐酸中,过滤,滤液中主要含有 ,滤渣中含有 ；在溶解、过滤时使用的仪器有 .(3)往滤液中加入过量NaOH溶液,过滤.写出该步操作中有关的离子方程式 ,(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO2,过滤,将沉淀用蒸馏水洗涤数次后,烘干并灼烧至质量不再减少为止,冷却后称重质量为bg.有关的化学方程式为 , .(5)该样品中铝的质量分数的表达式为 .
• 某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计如下实验步骤5 1)取样 .某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计如下实验步骤5 1)取样品ag,称取时使用的仪器名称为 (2)将样品溶解于足量的稀盐酸中,过滤,滤液中主要含有 ,滤渣中含有 ；在溶解、过滤时使用的仪器有 .(3)往滤液中加入过量NaOH溶液,过滤.写出该步操作中有关的离子方程式 ,(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO2,过滤,将沉淀用蒸馏水洗涤数次后,烘干并灼烧至质量不再减少为止,冷却后称重质量为bg.有关的化学方程式为 , .(5)该样品中铝的质量分数的表达式为 .第五问怎么答,为什么?
• 粗食盐常含有Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,实验室提纯NaCl的流程如下(加入的试剂稍过量)称取粗盐→①溶解→②Bacl2→③试剂A→④Na2CO3→⑤过滤→⑥适量盐酸→⑦蒸发、结晶、烘干→纯NaCl(1)步骤③中加入的试剂A是( )(填化学式).(2)步骤④中,相关的离子方程式:( ).(3)若将步骤②和步骤④对调,将对结果会产生的影响是?(4)若步骤⑤与步骤⑥对调,先用盐酸调PH再过滤,将对实验结果产品的影响是?
• 草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还可能含有少量硫酸钾、氯化钾．现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO32-、SO42-和 Cl-．（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解沉降，③______，④______，⑤冷却结晶．（2）用托盘天平称量样品时，若某同学把样品放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时读数为24.4g（一克以下用游码），则样品的实际质量为______（3）在进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：______、______、______．（4）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里．①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察到的现象为______，证明溶液中有CO32-离子．②如何在第二支试管里检验SO42-的存在______，写出此过程中涉及反应的离子方程式______．③在第三支试管里加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，由此证明溶液中一定含Cl-．判断并解释该结论是否严密？______．
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• 实验室因保存不慎会使烧碱溶液变质,这是因为_____ 为了检验一瓶烧碱溶液是否变质,应向式样溶液中加入_______,若_______,说明烧碱溶液已经变质.为除去变质碱溶液中所含的杂质而将烧碱溶液提纯,应加入的试剂是______其主要实验操作____某铝合金中含有镁、铜、硅、铝等,为了测定该合金中铝的含量有人设计如下实验（1）称取试样a 克（2）样本溶于适量盐酸中过滤,滤液主要含有__________滤渣中含有________；（3）滤液加入过量的NaOH写出有关离子方程式____________________过滤；(4)向滤液中通入足量的二氧化碳气体后过滤,将沉淀洗涤烘干并灼烧到恒重,冷却后称的质量为b克,则该合金AL%=______
• 实验室里有一瓶碳酸钠试剂,可能混有少量的硫酸钠.为了测定其纯度,某学生设计了以下实验步骤：（1）称取样品mg,溶解在适量的蒸馏水中；（2）在溶液中加入过量的盐酸、氯化钡的混合液并不断搅拌；（3）滤出沉淀,用蒸馏水洗涤沉淀数次；（4）烘干后称量沉淀的质量为ng.<1>样品的纯度为?〈2〉在操作（2）中,盐酸、氯化钡溶液为什么要过量?〈3〉在操作（3）中,任何证明沉淀已洗涤?
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