两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧的0.16molCO和23.6g水,下列说法正确的是a混合气体中一定有甲烷b混合气体中一定是甲烷和乙烯c混合气体中一定有乙烷d混合气体中一定有乙炔
问题描述：
两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧的0.16molCO和23.6g水,下列说法正确的是
a混合气体中一定有甲烷
b混合气体中一定是甲烷和乙烯
c混合气体中一定有乙烷
d混合气体中一定有乙炔
答
A对 我觉得你是不是把水的质量打错了
答
水的质量是 3.6g不是23.6g
平均组成为
C原子数 0.16/0.1=1.6
H原子数2* 3.6/18/0.1==4
由于C为1.6 个 ，则一定有C原子数小于1.6的烃 ，只能是 CH4 甲烷
而甲烷的H原子数 4个，混合气体平均也是4个 ，则另一个烃中H原子也是4个
可以是 C2H4 乙烯 或C3H4 丙炔 等
所以选 A
答
选A
3.6g/18=0.2mol水
0.2mol*2=0.4mol氢
0.1mol烃0.4mol氢,则1mol烃4mol氢.
又0.1mol烃0.16mol碳,即：1mol烃,1.6mol碳4mol氢.
1.6是均值,碳原子数可以是1分别和2、3、4的混合（四碳以内是气体）.则一定有甲烷.
又因为
16个C,40个H
4个C,10个H
1个C,2.5个H
所以不可能是乙烷C2H6,答案C错.
2.5是均值,甲烷的4个氢已大于2.5则其它的碳氢比应小于1:2.5,可以是1:1(乙炔C2H2)或1:2(乙烯C2H4或丙烯C3H6)…以及丙炔C3H4.
答案B和D错在“一定”,应该是“可能”.