定量的CH4燃烧后得到CO,CO2和水蒸气的总质量为49.6G,当其缓慢通过无水CACL2时,CACL2增重25.2G,求混合气体中co的质量为

问题描述:

定量的CH4燃烧后得到CO,CO2和水蒸气的总质量为49.6G,当其缓慢通过无水CACL2时,CACL2增重25.2G,求混合气体中co的质量为

CaCl2吸收的是H2O,为25.2g,即1.4mol,即H为2.8mol
则C为0.7mol
设CO为xmol,则CO2为(0.7-x)mol
28x+44(0.7-x)=49.6-25.2=24.4
x=0.4mol
即CO为11.2g