在一定条件下,将70ml的H2S与90ml的O2混和,并使其充分反应,再恢复原状,则生在一定条件下,将70ml的H2S与90ml的O2混和,并使其充分反应,再恢复原状,则生成的SO2的体积是
问题描述：
在一定条件下,将70ml的H2S与90ml的O2混和,并使其充分反应,再恢复原状,则生
在一定条件下,将70ml的H2S与90ml的O2混和,并使其充分反应,再恢复原状,则生成的SO2的体积是
答
首先2 H2S＋3 O2＝2 H2O＋2 SO2 其中氧气消耗90摩尔，硫化氢消耗60摩尔，剩余10摩尔，生成了60摩尔的二氧化硫。之后2 H2S＋SO2＝3 S+2 H2O其中消耗了剩余的10摩尔硫化氢，5摩尔的二氧化硫，综上，生成了55摩尔的二氧化硫。
答
O2过量有：2H2S+3O2=2SO2+2H2O
O2不足有：2H2S+O2=2S↓+2H2O
所以可以设反应方程式为：
7H2S+9O2=xS↓+ySO2+zH2O
那么有
x+y=7
z=7
2y+z=18
所以x=1.5,y=5.5,z=7
所以SO2气体体积就是5.5*10=55ml不懂的欢迎追问,