硫化氢在标准压强 120摄氏度下 硫化氢和氧气混合气体2L,反复点燃后恢复到原条件,体积减小0.5L,求反应前硫化氢与氧气体积比120摄氏度的水应该是水蒸气吧。
问题描述：
硫化氢
在标准压强 120摄氏度下 硫化氢和氧气混合气体2L,反复点燃后恢复到原条件,体积减小0.5L,求反应前硫化氢与氧气体积比
120摄氏度的水应该是水蒸气吧。
答
H2S与O2的反应计算时分两步考虑较好，第一步硫化氢的不完全燃烧：2H2S+O2=2S+2H2O，第二步硫燃烧S+O2=SO2，两步加起来即为硫化氢的完全燃烧。由于第二步反应前后气体的体积不变，所以计算方便，气体体积变化只发生在第一步。由第一步方程式可以看出，2摩尔硫化氢反应，气体减少1摩尔（此条件下水为气态），所以题目说体积减小0.5L，意味着硫化氢为1升，所以反应前硫化氢与氧气体积比为1：1.代回原题检验，结果成立
答
没看温度..
反应前后气体体积减小 = 1
2H2S + 3O2 ==点燃== 2SO2 + 2H2O △V
2 3 1
n1 n2 0.5L
2/n1 = 3/n2 = 1/0.5L
得n1 = 1 L,n2 = 1.5L
而1+1.5 = 2.5>2,说明产物不是SO2和H2O
则只能是另一种情况：生成的SO2和O2继续反应生成SO3
方程式写成：
2H2S + 4O2 ==点燃== 2SO3 + 2H2O △V
2 3 2
n3 n4 0.5L
2/n1 = 3/n2 = 2/0.5L
得n1 = 0.5 L,n2 = 0.75L
则未反应气体体积 = 2-0.5-0.75 = 0.75L,可能是H2S,也可能是O2
所以反应前硫化氢与氧气体积比 = (0.5 + 0.75):0.75 = 5/3,或者 = 0.5:(0.75 + 0.75) = 1:3
两个答案