为什么2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑中的水在反应中既不是氧化剂又不是还原剂
问题描述：
为什么2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑中的水在反应中既不是氧化剂又不是还原剂
答
水中氢氧元素均未变价
答
因为水在反应前后化合价不发生变化（水中的氧原子、氢原子全部转化为氢氧根、化合价不变）所以在反应中既不作氧化剂，也不作还原剂。
答
因为实验已经证明,该反应可以分为两步,先是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2,即H2O电离出的H+与[O2]2-结合,H2O中的氧都留在OH-中.然后才是H2O2=2H2O+O2放出氧气.
可见O2中的O都来自Na2O2,与H2O无关.剩下的生成物中的H都是+1价,O都是-2价,显然H2O中各元素都没有变价.
答
此为氧化还原反应，而生成的氧气中的氧全部是双氧水中氧转化而来！