氧化还原反应中,两个反应物中的同一元素,化合价不同,但都比一个生成物中的那个变价元素高,如何判断哪个是氧化剂呢例如过氧化钠和水反应的方程式中,为什么水不是还原剂呢化合价排列是 0,-1,-2 .-1连到0上,-2可不可以也连到0上,这样算不算是相交呢?详解,谢谢

分类: 作业答案 • 2022-07-10 09:51:09

问题描述：

氧化还原反应中,两个反应物中的同一元素,化合价不同,但都比一个生成物中的那个变价元素高,如何判断
哪个是氧化剂呢例如过氧化钠和水反应的方程式中,为什么水不是还原剂呢
化合价排列是 0,-1,-2 .-1连到0上,-2可不可以也连到0上,这样算不算是相交呢?详解,谢谢

答

不是氧化还原反应吧。化合价都没有变。

答

先把反应式写出来,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2反应式中H2O中O是-2价,NaOH是O是-2价,物质量是1：2,这多的-2价O哪里来呢,就Na2O2再看O2产量,2Na2O2：O2=2：1.所以这里发生的反应是Na2O2的歧化反应.设参与反应的Na2O2的...