将干燥,纯净的KCLO3和MnO2的混合物15.5g装入大试管中把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装入大试管中,加热制取氧气．待反应完全后,将试管冷却、称量,得到10.7g固体物质,原混合物中KCLO3和MnO2的质量各是多少?
问题描述：
将干燥,纯净的KCLO3和MnO2的混合物15.5g装入大试管中
把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装入大试管中,加热制取氧气．待反应完全后,将试管冷却、称量,得到10.7g固体物质,原混合物中KCLO3和MnO2的质量各是多少?
答
反应完全后KClO3变KCl，MnO2是催化剂质量不变。
氧气：15.5-10.7=4.8g
2KClO3~3O2，∴KClO3一共4.8/48*122.5=12.25g
MnO2一共2.5g
答
楼上正解（数据不敢说，不过思路绝对正确）
答
设有KCLO3的质量为X,则
MnO2
2KClO3===2KCl+3O2↑ （把方程式抄下来）
245 96
X 15.5g-10.7g
245 X
—— ——
96 15.5g-10.7g
X= 12.25g
所以氯酸钾的质量为12.25g
所以二氧化锰的质量为15.5g-12.25g=3.25g