化学——反映限度
问题描述：
化学——反映限度
恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器里,发生如下反应,N2(g)+3H2(g)=2NH3（g) （可逆）
1）原混合气体中与平衡混合气体的总物质的量之比（最简整数比,下同）n(始）：n（平）=（ ）
2）原混合气体中,a:b=( )
3)达到平衡后,N2和H2的物质的量之比,a(N2):a(H2)=( )
4）平衡混合气体后,各物质的物质的量之比n(N2):n(H2):n(NH3)=( )
补充1）若反应进行到某时刻P时，n(H2)=13mol,n(NH3)=6mol,则a=( )
2)反应达到平衡时，混合气体的总体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%，则平衡时n(NH3)=( )
答
设P时刻,反应的N2物质的量为xmol
N2(g)+3H2(g)=可逆=2NH3（g)
反：3x～2x(P时刻反应程度)
末：a-x～b-3x～2x(P时刻各组分含量)
n(NH3)=6mol,则x=3mol,b=3x+13=22mol,a无法求
设反应达到平衡时,反应的N2物质的量为ymol
N2(g)+3H2(g)=可逆=2NH3（g)
平：a-y～b-3y～2y
n(总)=716.8L/22.4L/mol=32mol
反应达到平衡时,n(NH3)=32*25%=8mol
你看看还需要补充计算什么?