同温同压下,某容器充满氧气重116克,若充满二氧化碳重122克,充满某气重114克,问该气体的相对分子质...同温同压下,某容器充满氧气重116克,若充满二氧化碳重122克,充满某气重114克,问该气体的相对分子质量.为什么116/32不等于122/44呢?
问题描述：
同温同压下,某容器充满氧气重116克,若充满二氧化碳重122克,充满某气重114克,问该气体的相对分子质...
同温同压下,某容器充满氧气重116克,若充满二氧化碳重122克,充满某气重114克,问该气体的相对分子质量.为什么116/32不等于122/44呢?
答
你忘记容器本身质量了。
同温同压下，体积之比等于摩尔数之比。
设有X摩尔气体，X*(44-32)=122-116,得X=0.5。
设该气体相对分子质量为y，0.5*(32-y)=116-114,得y=28。
所以该气体是氮气。
答
不能那么算，因为含有容器的质量在内，知道这个后就好算了。设瓶重X克：充满氧气重116克，则瓶的体积=（116-X）*22.4/32；充满二氧化碳重122克，则瓶的容积=（122-X）*22.4/44。
（116-X）*22.4/32=（122-X）*22.4/44，X=100克，则瓶的容积=（116-100）*22.4/32=11.2升。
充满某气体重114克，瓶重100克，瓶的容积11.2升，则该气体的摩尔质量=（114-100）*22.4/11.2=28克/摩尔。满意请采纳，谢谢。
答
容器也有质量的,先算出容易质量.气体体积相同 所以（116-m）/32=(122-m)/44 m=100克 ,然后莫气体就是14g 14/M=22/44 =16/32 =0.5 M=28