25℃时,PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表：
问题描述：
25℃时,PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表：
c(HCl)
(mol/L) 0.50 1.00 2.04 2.90 4.02 5.16 5.78
103 c(PbCl2)
(mol/L) 5.10 4.91 5.21 5.90 7.48 10.81 14.01
根据上表数据判断下列说法正确的是________．
C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子)
D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水
CD解释下,为什么饱和还可以溶啊.不懂!
答
从微观上分析.溶质溶解包含两个过程:首先固体表面的溶质分子受水分子溶剂化作用,进入溶液形成水合离子,这事难溶电解质的溶解过程;同时,进入溶液中的离子因热运动又重新回到固体表面,这是难溶电解质的沉积过程.在一定温度下,当溶解速率大于沉积速率时,则难溶电解质表现为溶解过程;反之,则表现为沉积(或结晶)过程.当溶解速率和沉积速率相等时,建立了动态平衡
所谓饱和还可以溶原因应该是盐效应及酸效应以及配合效应.在这就不一一解释了.随便百度下这三个名词,你应该就懂了!