在100ml某浓度的cuso4溶液中,加入一质量为45.0g的铁棒反应一段时间后,取出洗净,干燥后称量,称得质量变为46.6g（1）参加反应的铁的质量为多少克?（2）若反应后溶液体积不变,所得溶液中feso4的物质的量浓度? 要有详细的过成哦!
问题描述：
在100ml某浓度的cuso4溶液中,加入一质量为45.0g的铁棒
反应一段时间后,取出洗净,干燥后称量,称得质量变为46.6g
（1）参加反应的铁的质量为多少克?
（2）若反应后溶液体积不变,所得溶液中feso4的物质的量浓度?
要有详细的过成哦!
答
可用方程式来做:
因为质量增加1.6克.
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 质量变化
56 8
X 1.6
1.则由56/X=8/1.6可得X=11.2克.
即参加反应的铁的质量为11.2克.
2.因为参见反应的铁的质量为11.2克.
所以其物质的量为0.2摩尔,即反应后生成的硫酸亚铁的物质的量为0.2摩尔.
因为溶液的体积为0.2摩尔.
所以其物质的量浓度为:
0.2/0.1=2mol/L.
即溶液中feso4的物质的量浓度为2mol/L.