16g镁与16g氧气完全反应,生成氧化镁多少g?
问题描述：
16g镁与16g氧气完全反应,生成氧化镁多少g?
答
2Mg+O2=2MgO,16g镁=16/24=2/3mol,16g氧气=16/32=0.5mol,所以氧气是过量的,按照镁完全反应计算,即生成MgO 2/3mol,质量为40*2/3=80/3g
答
2Mg + O2 = 2MgO
48 32 60
这道题中，氧气是过量的，16克镁完全燃烧生成80/3克氧化镁
答
2Mg + O2 =点燃= 2MgO
48 32 80
16g x
x=80/3 g
答
2Mg + O2 = 2MgO
2*24 : 32 : 2*40
氧气过量
m(MgO)=40*16/24=26.7g