根据镁在氧气中燃烧的化学方程式计算： （1）反应物与生成物的质量比为Mg：O2：MgO=_． （2）如果48g镁在氧气中充分燃烧时需要氧气的质量为_，生成的氧化镁的质量为_． （3）如果要得到40
问题描述：
根据镁在氧气中燃烧的化学方程式计算：
（1）反应物与生成物的质量比为Mg：O2：MgO=______．
（2）如果48g镁在氧气中充分燃烧时需要氧气的质量为______，生成的氧化镁的质量为______．
（3）如果要得到40g氧化镁，则需要镁的质量为______，氧气的质量为______．
答
（1）由化学反应方程式2Mg+O2═2MgO可知，Mg：O2：MgO=24：16：40=3：2：5，
故答案为：3：2：5．
（2）因为Mg：O2=3：2，设48g镁在氧气中充分燃烧时需要氧气的质量为x，
故48g镁和需要氧气的质量比为：48g：x=3：2，解之得：x=32g．
根据质量守恒定律，则生成的氧化镁的质量为48g+32g=80g．
故答案为：32g，80g．
（3）因为Mg：MgO=3：5，设如果要得到40g氧化镁，需要镁的质量为y，
则需要镁的质量与40g氧化镁的质量比为：y：40g=3：5，解之得：y=24g，
根据质量守恒定律，所需氧气的质量为：40g-24g=16g．故答案为：24g，16g．