用氯酸钠的酸性溶液与H2O2作用制取ClO2的离子反应方程式是

相关推荐

• 一目前,欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO3,表示这一反应的化学方程式是?⑵我国最近研究成功用氯气氧化亚氯酸钠（氮气保护下）制得ClO2,表示这一反应的化学方程式是?⑶在硫酸酸性条件下,用Na2ClO3也可制取二氧化碳,表示这一反应的化学方程式是? 
• 铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2+①④Fe3+②③FeO 2−4（高铁酸根离子）回答下列有关问题：（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净．可选用的试剂是______（选填序号）；a．Cl2 b．Fe   c．HNO3 d．H2O2（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S．（CuFeS2中S为-2价）则下列说法正确的是______（选填序号）；a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金b．反应中，所有铁元素均被还原c．反应中，CuFeS2即作氧化剂又作还原剂d．当转移1mol电子时，有46gCuFeS2参加反应（3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2：1，试配平下列方程式：______FeSO4+______K2O2→______K2FeO4+______K2O______K2SO4+______O2↑（4
• 用氯酸钠的酸性溶液与H2O2作用制取ClO2的离子反应方程式是
• 铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2+①④Fe3+②③FeO 2−4（高铁酸根离子）回答下列有关问题：（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净．可选用的试剂是______（选填序号）；a．Cl2 b．Fe   c．HNO3 d．H2O2（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S．（CuFeS2中S为-2价）则下列说法正确的是______（选填序号）；a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金b．反应中，所有铁元素均被还原c．反应中，CuFeS2即作氧化剂又作还原剂d．当转移1mol电子时，有46gCuFeS2参加反应（3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2：1，试配平下列方程式：______FeSO4+______K2O2→______K2FeO4+______K2O______K2SO4+______O2↑（4
• 一目前,欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO3,表示这一反应的化学方程式是?⑵我国最近研究成功用氯气氧化亚氯酸钠（氮气保护下）制得ClO2,表示这一反应的化学方程式是?⑶在硫酸酸性条件下,用Na2ClO3也可制取二氧化碳,表示这
• 大学基础化学,一套简单试卷,一、填空题（每空1分,共30分）1、血液的血浆的缓冲系主要有＿＿＿＿＿＿＿,＿＿＿＿＿＿＿,＿＿＿＿＿＿＿＿.由于这些缓冲系的缓冲作用和肺、肾的调节作用,正常人的血液的PH值才得以恒定在＿＿＿＿＿＿＿＿＿的狭小范围.血液中的＿＿＿＿＿＿＿被称为碱储.2、若要配制0.2mol/L的盐酸溶液500ml,需浓盐酸（密度为1.19g/moL,质量分数37％）＿＿＿＿＿毫升.中和此盐酸需要＿＿＿毫升0.5mol/L的NaOH.3、在100mL 0.1mol/L NaH2PO4和50 ml 0.1mol/L NaOH组成的混合液中,抗酸成分是＿＿＿＿＿＿,抗碱成分是＿＿＿＿＿＿＿.4、KMnO4是强氧化剂,在强酸性溶液中,MnO4－被还原为＿＿＿＿＿,其电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.该电对电极电势的大小用Nernst方程式表示为（25℃）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.5、HF与HCl相比,按Van der Waals考虑,应是＿＿＿＿的沸点较高,但实际上是＿
• [发现问题]实验小组的同学发现：加热铜与浓硫酸的混合物，能生成一种无色有刺激性气味的气体和蓝色溶液．[查阅资料]①某些不活泼的金属（如铜）能与一些强氧化性的酸（如浓硫酸）发生反应，生成水而不生成氢气，同时生成二氧化硫和铜盐．②硫酸铜溶于水后，溶液呈酸性．[分析讨论]（1）对于生成的蓝色溶液，小东认为可能是Cu（NO3）2溶液，小楠认为不可能是Cu（NO3）2溶液，而可能是硫酸铜溶液，小楠的理由是______．（2）写出铜与浓硫酸共热的化学方程式______．（3）小东根据化学方程式说，该方法适用于以铜为原料大量制取硫酸铜，小田认为不适宜，你能说出小田的一个理由吗______．[提出问题]上述蓝色溶液中有无硫酸剩余？[实验论证]小坤认为可向蓝色溶液中滴加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生，经大家讨论后，该方案被否定，你觉得否定该方案的理由是______．[反思评价]（1）有同学提问：为什么不可以用石蕊试液来进行检验？你的回答是______．（2）同学们发现：将足量的铜和足量的浓硫酸置容器中加热，反应一段时
• 世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气（Cl2，黄绿色气体），推广采用光谱高效消毒剂二氧化氯，目前欧州和我国主采用Kesting法[原料为氯酸钠（NaClO3）与盐酸]制取ClO2，该法的缺点是同时会产生Cl2．该法制ClO2的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O（1）该反应中，氧化剂为______，氧化产物为______．（2）若反应生成0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为______．（3）盐酸在反应中显示出来的性质是：（填写编号）______．①还原性      ②还原性、酸性       ③氧化性       ④氧化性、酸性．
• 过氧化氢和碘酸钾反应的化学方程式是什么?对不起,打错了``````应该是过氧化氢与碘化钾溶液反应……（原题是：取一支大试管,往里面加2mL30%的过氧化氢溶液；用镊子取一块白磷投入试管中；可是看到白磷不燃烧；往试管里滴加5滴碘化钾溶液,不一会儿,可以观察到白磷先熔化（不是溶化或融化!）,继而燃烧起来,发出火光,并伴有白烟生成~(提示：H2O2易溶与水,在催化剂的作用下,分解生成氧气和一种常见液体,同时放出大量热量)试回答：碘化钾的作用是?写出过氧化氢分解的化学方程式?）我不要答案 -_-!：) 有说服力的重赏!
• “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式______（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：______．（3）浓硫酸的作用是：①______；②______．（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是______．（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止______．（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是______．（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是______．（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）______．①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol
• n分之n+1 的平方根—1 小于0.01的最小整数n是?
• 傅说举于版筑之间中的间什么意思