世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气（Cl2，黄绿色气体），推广采用光谱高效消毒剂二氧化氯，目前欧州和我国主采用Kesting法[原料为氯酸钠（NaClO3）与盐酸]制取ClO2，该法的缺点是同时会产生Cl2．该法制ClO2的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O（1）该反应中，氧化剂为______，氧化产物为______．（2）若反应生成0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为______．（3）盐酸在反应中显示出来的性质是：（填写编号）______．①还原性 ②还原性、酸性 ③氧化性 ④氧化性、酸性．
问题描述：
世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气（Cl2，黄绿色气体），推广采用光谱高效消毒剂二氧化氯，目前欧州和我国主采用Kesting法[原料为氯酸钠（NaClO3）与盐酸]制取ClO2，该法的缺点是同时会产生Cl2．该法制ClO2的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
（1）该反应中，氧化剂为______，氧化产物为______．
（2）若反应生成0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为______．
（3）盐酸在反应中显示出来的性质是：（填写编号）______．
①还原性 ②还原性、酸性 ③氧化性 ④氧化性、酸性．
答
（1）该反应中，氯酸钠中氯元素的化合价由+5价变为+4价，氯化氢中氯元素的化合价由-1价变为0价，所以氯酸钠是氧化剂，盐酸是还原剂，则氯气是氧化产物，故答案为：NaClO3；Cl2；
（2）根据氯气和转移电子之间的关系式得，转移电子的物质的量=0.1mol×（1-0）×2=0.2 mol，故答案为：0.2mol；
（ 3）该反应中，盐酸中氯元素部分化合价不变，部分失电子作还原剂，故选②．
答案解析：（1）在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物；
（2）根据氯气和转移电子之间的关系式计算；
（3）根据元素化合价变化判断．
考试点：氧化还原反应．
知识点：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，难度不大．