Co还原CuO若要Co被反应完的特殊条件
问题描述:
Co还原CuO若要Co被反应完的特殊条件
答
放足量的CuO,高温
相关推荐
- 1、写出下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的,指出氧化剂、还原剂,是离子反应的,再写出离子方程式.(1)钠在常温下和点燃时与氧气反应(2)过氧化钠与水反应(3)钠与水反应(4)钠与氯化铁溶液(5)铁与水蒸气在加热条件下反应(6)铝与盐酸反应2、等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应,产生H2的质量由大到小排列顺序正确的是A、Al、Mg、Na B、Mg、Al、Na C、Na、Mg、Al D、Na、Al、Mg3、相同质量的两块铝,分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应,产生气体的物质的量之比是( )A、2:3 B、3:2 C、2:1 D、1:14、用足量的CO还原32.0g某种氧化物,将生成的气体通入足量澄清石灰水中,得到60g沉淀,则该氧化物是( )A.FeO B.Fe2O3 C.CuO D.Cu2O 5、将氢气通过10g氧化铜粉末加热片刻,冷却后剩余固体的质量为8 .4g,那么下列计算正确的是( )A.有1.6g水生成 B.有8.4g铜生成C.有80%的氧化铜被还原 D.实验时所消耗的氢气不
- 如何设计一套冷凝装置可以将高温Mg蒸气与CO气体很好的分离开来?氧化镁在高温下(1250度)、真空(1.33pa)条件下可以被碳还原,生成的混合气主要成分是Mg蒸气和一氧化碳,反应式为MgO(s)+C(s)=Mg(g)+CO,该混合气在冷却降温时会再次发生镁的氧化反应(上述反应的逆反应),生成氧化镁及碳粉末,(镁也会与混合气中的少量CO2反应生成氧化镁粉尘和碳粉末).我想设计一套实验装置,让这样的高温气体在降温时尽可能少的发生逆反应,最好能将镁蒸气100%都冷凝成液体(或固体)(当然这是不可能的啦),有谁能想出一个好的办法,设计一个简单高效的装置能达到最好的冷凝效果?氢气价格贵,而且冷却后与CO混合也无法循环利用,所以理论上可以稀释而且也有助于反应向右进行,但实际操作上这样做问题还是很大的。
- 初中几道用差量法求的化学题..1.在硬质玻璃管里内放入4.5g氧化铜粉末,用一氧化碳还原它,在停止加热冷却后,称得硬质玻璃管里的固体粉末为4G,求有几克氧化铜被还原?2.在加热条件下,用氢气还原A克CuO至剩余固体为B克时,参加反应的氢气质量为_________3.将100克铁片浸入质量分数为25.3%的硫酸铜溶液中,充分反应后取出,洗干净并干燥后,铁片变为101.5克,求反应过程中有多少克铜被析出?4.混有CO2杂质的CO共20克,通过足量的氧化铜,充分反应后,得到气体24克,求原混合气体中两种气体的质量各是多少克?5.在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中,加入适量铁粉,使其正好完全反应,反应后过滤得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等,则混合溶液中硫酸与硫酸铜的质量比为________请高手给出过程,学生我在线等哈~~~~清楚点最好..
- 有关2CuO+C 高温 . 2Cu+CO2↑的反应,说法不正确的是( )A. CuO具有氧化性B. C发生了氧化反应C. CuO被氧化D. C具有还原性
- Co还原CuO若要Co被反应完的特殊条件
- 12.某容器中通入V LCO2,再加入少量Na2O2后,气体体积缩小到W L,则被吸收的CO2的体积是(均为相同条件下)( )A.(V—W)L B.2(V—W)L C.(2V—W)L D.2WL13.已知NaOH中Na为+1价,对于NaH+H2O NaOH+H2↑下列说法正确的是( )A.H2都是还原产物 B.H2都是氧化产物C.NaH中的氢元素被氧化 D.氧化产物与还原产物质量相等14.在一定温度下,向饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3,搅拌后静置,最终所得晶体的质量为( )A.等于1.06g B.大于2.86gC.等于2.86g D.大于1.06g小于2.86g15.在下列反应中,Na2O2只表现出强氧化性的是( )A.2Na2O2+CO2 2Na2CO3+O2B.Na2O2+MnO2 Na2MnO4C.2Na2O2+H2SO4 2Na2SO4+2H2O+O2↑D.5Na2O2+2MnO4-+16H+ 10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O16.将质量比等于式量比的Na、
- 一道初三化学题目,诚求高人!碳酸钙与氧化钙组成的混合物100g,测得其中钙元素的质量分数为百分之46.25,将混合物置于一特殊装置中,在高温条件下充分反应:CaCO3=CaO+CO2上升,并使生成的气体完全被足量的澄清石灰吸收,称得石灰水增重35.2g.已知氧元素的相对原子质量为16,试通过计算来确定钙元素的相对原子质量(精确到0.01).诚求高人SAMA现身赐教!万分感谢!
- 已知CuO被C还原的产物是Cu2O(红色).现有CuO和木炭粉组成的混合物4.24g,在高温下充分反应后,得到红色固体产物.反应后产生的气体能全部被过量的澄清的石灰水吸收,得沉淀2.00g.试计算所得红色固体产物质量.设要生成2.00g沉淀需要二氧化碳的质量为X:CO2+Ca(OH)2=CaC03↓+H2O44 100X 2.00g根据:44 100 = X 2.00g 解得X=0.88g,所以碳元素的质量为:0.88g×12 44 ×100%=0.24g,氧化铜的质量:4.24g-0.24g=4g 设4g氧化铜与木炭反应生成氧化亚铜质量为Y,则4CuO+C高温 .2Cu2O+CO2320 2884g Y根据:320 288 =4g Y 解得Y=3.6g答:所得红色固体产物质量为3.6g.可是为什么不能用算出来的co2质量,直接去算氧化亚铜的质量?是因为c不是过量的不能通过c元素的质量来算吗?
- 求氧化还原反应的过程(升降价,得失电子,还原或被还原) 3C+2Fe2O3=4Fe+3Co2 C+2Cuo=2Cu+Co2
- 氧化还原反应得习题 帮我做一下可以么 要尽快 氧化还原作业31、判断下列各物质的变化中标有下划线的元素是被氧化还是被还原,把结论填在括号中.(1)FeCl2—→FeCl3( ) (2)WO3—→W( )(3)H2SO4—→H2( ) (4)HCl—→Cl2( )(5)HClO—→O2( ) (6)PCl3—→PCl5( )2、判断下列反应是否属于氧化还原反应,是氧化还原反应的,用双线桥法分析电子转移,标注氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物.(1)2CuO+C====2Cu+CO2↑ (2)H2O+C====H2+CO (3)S+O2===SO2 (4)NaOH+HCl==NaCl+H2O(5)2Na+Cl2====2NaCl (6)2KClO3CaO+CO2↑(9)2CO+O2====2CO2 (10)Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑3、选做题:分析下列变化的过程,填入是氧化剂或还原剂,判断发生的是氧化还是还原反应.(1)Zn—→ZnSO4,需加入( )剂,如( ),)反应.(2)HCl—→
- 甲乙两人拥有图书数的比试3:1,如果甲给乙6本,则甲乙两数册数的比是2:1,问二人共有多少图书?
- 形容一个人喜欢的东西,习惯不一般!用什么词语恰当?