要把Al离子和Mg离子从溶液中分离出来,用NAOH和HNO3,是为什么呢?

问题描述:

要把Al离子和Mg离子从溶液中分离出来,用NAOH和HNO3,是为什么呢?

Al和氢氧化钠反应生成的四羟基合铝酸钠是可溶的,这样便可以将镁离子一氢氧化镁的形式分离,四羟基合铝酸钠可以和酸在一定量的情况下反应生成三氧化铝沉淀

加过量NAOH生成 Mg(OH)2 沉淀和 NaAlO2溶液,
过滤沉淀得Mg(OH)2,
在沉淀和剩余溶液中分别都加 HNO3 ,得Al离子和Mg离子

要把Al离子和Mg离子从溶液中分离出来
Mg2+ +2NaOH=Mg(OH)2↓+2Na+
Al3+ +3NaOH=3Na+ +Al(OH)3↓
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2(偏铝酸纳)+2H2O
加NAOH过量生成 Mg(OH)2 (沉淀) NaAlO2(可溶)
过滤沉淀加 HNO3 就把Al离子和Mg离子 分离了

过量的NaOH,AlO2-不沉淀。可以分离