镁、铝、铁合金投入到300ml硝酸溶液中，金属恰好溶解，转化成Mg2+、Al3+和Fe3+；硝酸全部被还原为NO，且在标准状况下，体积为6.72L，当加入300ml某浓度NaOH，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2g.下列有关推断正确的是（　　）A. 参加反应HNO3物质的量为0.9molB. 参加反应的金属质量为11.9gC. HNO3物质的量浓度为3mol/LD. NaOH物质的量浓度为6mol/L

答

将镁、铝、铁合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量为：

6.72L

22.4L/mol

×（5-3）=0.9mol，
反应中金属失去电子的物质的量=硝酸根离子的物质的量=生成碱中的氢氧根离子的物质的量，即：n（OH^-）=n（NO₃^-）=0.9mol，
A．参加反应的硝酸的物质的量为：n（HNO₃）=n（NO₃^-）+n（NO）=0.3mol+0.9mol=1.2mol，故A错误；
B．反应后沉淀的质量=金属质量+0.9mol×17g/mol=27.2g，则金属的质量为：27.2g-15.3g=11.9g，故B正确；
C．参加反应的硝酸的物质的量为：n（HNO₃）=n（NO₃^-）+n（NO）=0.3mol+0.9mol=1.2mol，硝酸的物质的量浓度为：c（HNO₃）=

1.2mol

0.3L

=4mol/L，故C错误；
D．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为：c（NaOH）=

0.9mol

0.3L

=3mol/L，故D错误；
故选B．
答案解析：镁、铝、铁合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量为

6.72L

22.4L/mol

×3=0.9mol，
反应中金属失去电子的物质的量=硝酸根离子的物质的量=生成碱中的氢氧根离子的物质的量，即n（OH^-）=n（NO₃^-）=0.9mol，根据c=

n

V

计算出氢氧化钠溶液的浓度；
反应后沉淀的质量为：金属质量+0.9mol×17g/mol=27.2g，则金属的质量为：27.2g-15.3g=11.9g；
参加反应的硝酸的物质的量为：n（HNO₃）=n（NO₃^-）+n（NO）=0.3mol+0.9mol=1.2mol，根据c=

n

V

计算出计算出硝酸的物质的量浓度．
考试点：有关混合物反应的计算．
知识点：本题考查了混合物计算、物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确“反应中金属失去电子的物质的量=硝酸根离子的物质的量=生成碱中的氢氧根离子的物质的量”为解答本题的关键，注意电子守恒在计算中的应用．