在一定量的Cu和Cu2O组成的混合物中,加入50ml 2mol/L HNO3 溶液,恰好使混合物完全溶解生成CU（NO3）2,同时收集到448mlNO气体,则被还原的HNO3的无知量为____mol,所得CU（NO3）2的质量为_______g我算出来了 46g 和0.02mol给两个方程式+一起 448ml=0.02mol 就是被还原的 再用188*9/x=4/0.02 X=8.46
问题描述：
在一定量的Cu和Cu2O组成的混合物中,加入50ml 2mol/L HNO3 溶液,恰好使混合物完全溶解生成CU（NO3）2,同时收集到448mlNO气体,则被还原的HNO3的无知量为____mol,所得CU（NO3）2的质量为_______g
我算出来了 46g 和0.02mol
给两个方程式+一起 448ml=0.02mol 就是被还原的 再用188*9/x=4/0.02 X=8.46
答
被还原的硝酸的物质的量就等于生成一氧化氮的物质的量为0.448/22.4mol=0.02mol,根据氮元素守恒,最后的硝酸根有0.08mol(0.05*2mol-0.02mol),则硝酸铜的物质的量为0.04mol,质量为188*0.04g=7.52g
方程式就不写咯……