当SO3在反应中做生成物时,SO3的状态是怎么样的?

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• 20．下列有关工业生产的叙述正确的是A．合成氨生产中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中,制得碳酸氢钠,再在高温下灼烧,转化为碳酸钠.C．硫酸工业中,在接触室安装热交换器是利用SO3转化为H2SO4时放出的热量D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜,可防止阳极室产生的C12进入阴极室为什么20题B不选22．工业炼铁的原料包括铁矿石、焦炭和足量的空气.某种铁矿石中所含有效成分为Fe2O3和Fe3O4.某次炼铁,矿石中含这两种铁氧化物共1.0吨,假定焦炭与矿石均被充分利用,所需焦 炭的质量可能是A．0.22吨\x05 B．0.21吨\x05 C．0.11吨 D．0.10吨59．当代硫酸工业大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为0.20）.①为使黄铁矿煅烧充分,常通入过量40%的空气,则煅烧后炉气中SO2的体积分数为 .②将①中的炉气经净化除尘后直接送入接触室,流量为1.00m3/s,从接触室导出气体的流量为0.95m3/s
• 在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol/L，0.2mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（　　） A.
• 有关初一下学期科学的问题一辆匀速行驶的汽车,如果每分钟行驶600米,当它受到一切外力都同时消失时,它将( )A.以10米/秒的速度匀速直线行驶 B.以大于10米/秒的速度匀速直线行驶、C.以小于10米/秒的速度匀速直线行驶 D.速度逐渐减小,最后停下来下列说法中,正确的是( ）A.物体不受力的作用就一定静止B.物体不受力的作用就一定是匀速直线运动C.物体受力才能运动D.以上说法都是错误的3.下列关于力和运动的关系说法中,正确的是（ )A.物体受力才会运动B.力使物体的运动状态发生改变C.停止用力,运动的物体就会停止D.力是使物体保持静止或匀速直线运动状态的原因4.用绳子拴住一个小球在光滑的水平面上做圆周运动,当绳子突然断裂,小球将( ）A.保持原来的圆周运动状态 B.保持绳断时的速度做匀速直线运动C.小球运动速度减小,但保持直线运动 D.以上三种情况都有可能5.下列几种情况中,不需要对物体施加力的是（ ）A.物体从静止变为运动 B.物体从运动变为静止C.物体的运动方向不断改变 D.物体的速度大小和
• 一定条件下将2moL的SO2和2moL的SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中,发生反应：2SO2+O2==2SO3,平衡时SO3为n moL,在相同温度下,分别按下列配比在上述容器中放入起始物质的亮大于n的是：A：2moLSO2+1moLO2                    B：4moLSO2+1moLO2C：2moLSO2+1moLO2+2moLSO3            D：3moLSO2+1moLO2+1moLSO3
• 谁来做．急!1．下列含有两个羧基的氨基酸是：A．组氨酸B．赖氨酸C．甘氨酸D．天冬氨酸E．色氨酸2．哪种氨基酸不存在于天然蛋白质分子组成中?A．胱氨酸B．蛋氨酸C．同型半胱氨酸D．丝氨酸E．羟脯氨酸3．核酸中核苷酸之间的连接方式是：A．3’,5’-磷酸二酯键B．1’,5’-磷酸二酯键C．2’,5’-磷酸二酯键D．1’,3’-磷酸二酯键E．2’,3’-磷酸二酯键4．当酶促反应 v=80%Vmax时,[S] 为Km 的倍数是：A．4B．5C．10D．40E．806．下述哪个产能过程不在线粒体?A．三羧酸循环B．脂肪酸β-氧化C．电子传递D．糖酵解E．氧化磷酸化7．下列哪种酶在糖酵解和糖异生中都有催化作用?A．丙酮酸激酶B．丙酮酸羧化酶C．果糖双磷酸酶1D．己糖激酶E．醛缩酶8．酮体生成的原料乙酰CoA主要来自A．氨基酸B．葡萄糖C．甘油D．脂肪酸E．胆固醇9．下列哪种物质能转变为胆汁酸?A．类固醇激素B．维生素DC．胆固醇D．胆红素E．磷脂10．下列哪种酶的辅酶为生物素?A．甘油激酶B．乙酰CoA羧化
• 1 对反应2NO2(g)=N204(g),在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使[NO2]/[N2O4]的比值增大,措施为：CDA体积不变,增加NO2物质的量 B体积不变,增加N204物质的量C使体积增大到原来的2倍 D充入N2,保持压强不变我对这些选项的选与不选都不是很明白,2一定条件下,向一带活塞的密闭容器中冲入2molSO2和1molO2,发生2SO2(g)+O2=2SO3(g)达到平衡后 保持温度和容器内体积不变,充入1molAr,为什么SO3气体平衡浓度会改变?我认为不应该改变.3 2SO2(g)+O2=2SO3(g)降低温度SO2转化率为什么升高?4 将2molH2O 和2molCO置于1L容器中,在一定条件下,加热至高温,发生2H2O(g)=2H2+O2 2CO+O2=2CO2当上述系统平衡,欲求其混合气体的平衡组成,则至少还需要直到两种气体的平均浓度,但这两种气体不能同时是（H2 ）和（ H2O ）或（ CO ） 和（ CO2 ） 括号里是答案,5在接触法制硫酸中,将SO2与空气
•  在一定条件下发生反应2SO2（g）+O2（g）——2SO3（g）.（1）在500.C时,将a mol SO2与b mol O2以体积比3：2通入容积为5L的密闭容器中.反应进行至10min时,测得n（SO2）=8 mol,n（SO3）=4 mol,则b=（ ）.反应进行至10min时,测得反应热392kJ,则上述热化学方程式中的*H=（ ）kJ/ mol.10min内平均速率v（SO2）=（ ）kJ/ mol/min.反应达到平衡后,测得容器内压强是反应起始时压强的0.715,则平衡时c（SO3）=（ ）Mol/L,SO2的转化率K1=（ ）.（2）当反应温度,起始时SO2与O2的物质的量均与（1）相同时,将混合气体通入恒压容器中.达到平衡时,SO2的转化率K2与（1）中SO2的转化率K1的关系是K2（ ）（大于,等于或小于）K1.     （要分析过程）  
• 1.在一定条件下,N2和H2以1:3的体积比混合,当反应N2+3H2=（可逆）2NH3达到平衡时,混合气体中NH3的体积百分比是20%,求在这条件下,反应开始时气体的总体积跟平衡时气体总体积之比2.反应 2SO2+O2=（可逆）2SO3,在一定条件下达到平衡,若SO2 的起始浓度为 8mol/L ,平衡转化率为 25% ,O2 的起始浓度为 2mol/L ,求平衡时SO3的体积百分比.若将 O2 的起始浓度加大至 4mol/L ,SO2 的起始浓度不变,平衡时测得 SO3 的浓度为 3mol/L ,求 SO2 转化率.thx!=3=
• 假设有一个内阻为0的电源,用导线把它的两极连接起来组成电路,两极之间无电阻（理想状态）,我们知道,当导线或者电路中有电流通过时会在它们内外部们产生电场.（假设该电源没接入电路时,两极间的电压为U,取单位电荷在负极上的电势能为0,那它在正极上的电势能为B,B等于该单位电荷从正极移到负极的过程中正负极间的电场做的功）疑问：将该电源接入电路时,因为导线或者电路上会产生电场,按照物理学的思维,该电场定会影响电源的电场,即它会抵消掉一小部分电源两极间的电场,从而会使电源两极间的电压改变,（比如：电介质产生的电场会影响原电场)单位电荷在正极上的电势能也会改变（相对于负极0势能）,难道电势能和电势的定义不是这个吗：电荷在电场中由于受电场作用而具有由位置决定的能叫电势能；在电场中,某点电荷的电势能跟它所带的电荷量之比,叫做这点的电势.可是物理学中为什么不考虑这个因素,我很纳闷,到底是我的思维有问题,还是物理学本身存在问题,请各位大侠们来陪小子我共同探讨这个问题,谢谢大伙,大伙要看清题啊,不要答非所问!
• 2SO2(g)+O2(g)﹄（催化J）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应选正确答案﹃B.增大反应体系压强,反应速率一定增大D.在t1.t2时刻SO3(g)的浓度分别是C1.C2,则间隔一顶时间的t1-t2,SO3(g)生成的平均速率为V=C2-C1/t2-t1补,.这题应该是单选,我认为BD都对,而B中或许有争议,我纠结的是B选中“体系”这2个字,既然是增大体系压强,说明不能冲惰性气体了吧?增大体系压强,那么这个反应的浓度应该会增加吧?所以速度就增大了
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