把氢氧化钡逐滴滴加到盐酸与硫酸镁的混合溶中发生的反应具体过程?要的是随着氢氧化钡的滴加溶液中沉淀的质量与滴加的氢氧化钡的体积之间的关系图示,其中盐酸与硫酸镁的物质的量都是1mol,氢氧化钡的物质的量浓度为1mol/l
问题描述：
把氢氧化钡逐滴滴加到盐酸与硫酸镁的混合溶中发生的反应具体过程?
要的是随着氢氧化钡的滴加溶液中沉淀的质量与滴加的氢氧化钡的体积之间的关系图示,其中盐酸与硫酸镁的物质的量都是1mol,氢氧化钡的物质的量浓度为1mol/l
答
第一阶段：中和反应速率最快，所以最先是氢氧化钡溶液与稀盐酸反应，注意稀盐酸已耗尽，因为氢氧化钡是逐滴加入的。接着所生成的氯化钡与硫酸镁溶液反应生成硫酸钡沉淀。所生成的氯化钡是有限的，因此硫酸镁有剩余。第二阶段:硫酸镁溶液与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁混合沉淀。注意硫酸镁已耗尽，由于氢氧化钡是逐滴加入的。第三阶段：由于在第一阶段会生成氯化镁，而氯化镁与氢氧化钡反应，生成氢氧化镁沉淀。此后不再有反应发生了。
答
氢氧化钡是碱应该先与盐酸反应，是中和反应。接着再与硫酸镁反应。所以那条线是先是斜得再是平的。（起点是在原点上方）因为盐酸先消耗了氢氧化钡
答
这里是无法绘图的,给你分析一下吧：
横坐标是氢氧化钡溶液的体积,纵坐标是沉淀的物质的量
0---500ml段,主要的反应：H++OH-=H2O,Ba2++SO42-=BaSO4.沉淀量0.5mol,要知道此阶段是不能生成氢氧化镁沉淀的,因为有H+存在时,要首先发生中和反应的
500---1000ml段,主要反应Ba2++SO42-=BaSO4,Mg2++2OH-=Mg(OH)2,沉淀量1.5mol,(BaSO4 0.5mol,Mg(OH)21mol)