某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，某课外兴趣小组进行了以下实验．取一定质量的该纯碱样品于试管中，加入85.6g稀盐酸，恰好完全反
问题描述：
某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，某课外兴趣小组进行了以下实验．取一定质量的该纯碱样品于试管中，加入85.6g稀盐酸，恰好完全反应，产生8.8g气体．经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，溶液中含钠元素的质量为10.0g．请你据此分析计算：
（1）该产品中碳酸钠的质量分数是______．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
答
设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y．
Na2 C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑
106 117 44
x y 8.8g
＝106 44
，解之得：x=21.2g x 8.8g
＝117 44
，解之得：y=23.4gy 8.8g
设所得溶液中溶质的质量为m．
Na--NaCl
23 58.5
10.0g m
＝23 58.5
，10.0g m
解之得：m=25.4g
则原样品中NaCl的质量为：25.4g-23.4g=2.0g
原样品的质量为=21.2+2.0=23.2g
所得溶液的质量为：21.2g+2.0g+85.6g-8.8g=l00.0 g
（1）产品中碳酸钠的质量分数=
×100%=91.4%21.2g 23.2g
（2）所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%=25.4%25.4g 100.0g
答：（1）产品中碳酸钠的质量分数91.4%．
（2）所得溶液中溶质的质量分数为25.4%．