某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上标明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分了以下实验：取34.6g纯碱样品放入盛有130g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为151.4g，请计算：（1）充分反应后，生成二氧化碳的质量是______g（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
问题描述：
某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上标明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分了以下实验：取34.6g纯碱样品放入盛有130g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为151.4g，请计算：
（1）充分反应后，生成二氧化碳的质量是______g
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
答
（1）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以反应前后烧杯内减少的质量就是生成二氧化碳的质量，生成二氧化碳的质量=34.6g+130g-151.4g=13.2g；故填：13.2；（2）设该产品中碳酸钠的质量为x．Na2CO3+2HCl=2...
答案解析：（1）根据盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以反应前后烧杯内减少的质量就是生成二氧化碳的质量进行解答；
（2）根据二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量，从而进一步求出产品中碳酸钠的质量分数进行解答．
考试点：根据化学反应方程式的计算．
知识点：本题考查有关化学计算，难度不大，确定二氧化碳的质量是关键，注意理解质量分数．