（1）4.4克某物质完全燃烧后生成8.8克二氧化碳和3.6克水,推断该物质的组成元素及化学式.（2）某物质在8克氧气中完全燃烧,生成6.6克二氧化碳和3.6克水,推断该物质的组成元素及化学式.

1.CO2中，C的质量=8.8g*12/44=2.4g
H2O中，H的质量=3.6g*2/18=0.4g
则化学式为CxHyOz。
O的质量=4.4g-2.4g-0.4g=1.6g
12x:1y:16z=2.4g:0.4g:1.6g
x:y:z=2:4:1
∴由C、H、O元素组成。化学式为C2H4O
2.照葫芦画瓢就好了...
= =。
练习一下。

1. 设该物质的分子式为CxHyOz 8.8g CO2 换算成0.2mol 3.6gH2O 换算成0.2mol 所以H有0.4mol 0.2*12+0.4*1=2.8g 不等于4.4g 所以 4.4-2.8=1.6g 为O的质量 所以O有0.1mol
所以 C:H:O=0.2:0.4:0.1=2:4:1 所以分子式为C2H4O
2. 设该物质的分子式为CxHyOz 8g O 换算成0.5mol 6.6g CO2换算成1.5mol 3.6g H2O 换算成0.2mol 所以H 有0.4mol
CxHyOz + (x+y/4-z/2) O2=xCO2 + y/2 H2O 这是有机物燃烧通式 (x+y/4-z/2)32=8g x=0.2mol
y=0.4mol 解除z=0.1mol 所以C:H:O=2:4:1 所以分子式为C2H4O

1、
8.8gCO2中含有碳元素：8.8*12/44=2.4g
3.6gH2O中含有氢元素：3.6*2/18=0.4g
碳氢元素共2.8g,所以还应该含有氧元素1.6g.
共含C、H、O三种元素.化学式为C2H4O
2、
6.6g二氧化碳中含氧元素：6.6*32/44=4.8g,含C：1.8g
3.6g水中含氧元素：3.6*16/18=3.2g,含H：0.4g
共含有氧元素8g.与消耗的8g相同.
所以该物质中只有C、H两种元素.化学式为C3H8

CO2 分子式44，8.8克的co2其摩尔质量是0.2mol
H2O分子式18，3.6克H2O摩尔质量是0.2mol
由于是有机物与氧气燃烧，所以产物中的c元素和h元素都来自该有机物，所以4.4克有机物中有0.2mol的c和0.4mol的h元素，c，h元素质量和为0.2x12+0.4x1=2.8克，其余1.6克为o元素的质量，其化学组成为c，h，o三种元素，分子式为c2h4o，为乙醇或乙醚
第二题懒得做了。。。。。