邱昉同学在实验室里将16g高锰酸钾放在试管里价格制取氧气 反应一段时间后 他称的剩余固体质量为14.4g 试求生成的氧气在标准状况下的体积是多少升 标准状况下氧气的密度为1.429g/L 剩余固体物质中含有哪些物质?各有多少克?
问题描述：
邱昉同学在实验室里将16g高锰酸钾放在试管里价格制取氧气 反应一段时间后 他称的剩余固体质量为14.4g 试求
生成的氧气在标准状况下的体积是多少升 标准状况下氧气的密度为1.429g/L
剩余固体物质中含有哪些物质?各有多少克?
答
在整个实验过程中只有氧气离开反应体系，所以反应前后质量差即为得到的氧气的量，即1.6g,
2KMnO4=K2MnO4+O2↑+MnO2
2*158 197 32 87
x y 1.6 g z
解得x=15.8g y=9.85 g z=4.35 g
氧气的体积 = 4.36 ÷ 1.429 = 1.12 L
反应后：高锰酸钾剩余16-15.8 =0.2g，锰酸钾9.85 g，二氧化锰4.35 g
答
生成的氧气的质量为 16g-14.4g=1.6g 在标准状况下的体积是1.6/1.429=1.12L2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2316 197 87 32x y z 1.6g316/x=197/y=87/z=32/1.6gx=15.8g y=9.85g z=4.35g剩余固体物质中含有:高锰酸钾 16g-15.8g=0....