干燥的高锰酸钾固体50克装入大试管中加热制取氧气.待反应一段时间后停止加热,将试管冷却,称得剩余固体的质量为45.2g,（标准状况下氧气的密度为1.43g/L）反应后生成多少克氧气?生成的氧气在标准状况下的体积是多少?45.2g剩余物中含有哪些物质?各是多少?

2KMnO4====K2MnO4+ MnO2 +O2
2x158 197 87 32
X Y Z 50-45.2=4.8g
X=47.4g
y=29.55g
z=13.05g
反应后生成4.8克氧气
生成的氧气在标准状况下的体积=4.8/1.43=3.36L
45.2g剩余物中含有高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰
锰酸钾：45.2-29.55-13.05=2.6g
锰酸钾：29.55g
二氧化锰：13.05g

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（1）生成的氧气量=50-45.2=4.8g;氧气在标准状况下的体积是:4.8g/1.43g/L=3.36L
(2)剩余物:锰酸钾、二氧化锰
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
197 87 32
X Y 4.8g
197/32=x/4.8g 87/32=y/4.8g
解得:X=29.55
Y=13.05g
X+Y=42.6g
剩余高锰酸钾:45.2-42.6=2.6g；所以45.2g剩余物中：K2MnO4（29.55g），MnO2（13.05g），KMnO4（2.6g）。

剩余固体质量为45.2克，所以固体质量减少50-45.2=4.8克，减少的质量就是生成的氧气的质量，所以生成氧气的质量是4.8克。生成的氧气在标准状况下的体积是4.8g÷1.43g/L=3.36L.
设生成锰酸钾和二氧化锰的质量分别为X、Y，
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
197 87 32
X Y 4.8g
197/ X=87/ Y=32/4.8g
解得X=29.55g Y=13.05g
45.2g-29.55g-13.05g=2.6g
所以还剩余2.6克高锰酸钾。
所以45.2g剩余物中含有高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰，其中高锰酸钾2.6g，锰酸钾29.55g，二氧化锰13.05g。

m(O2)=50-45.8=4.8g V=4.8/1.43=3.36L
反应后生成4.8克氧气,生成的氧气在标准状况下的体积是3.36L
2KMnO2 ====K2MnO4 + MnO2 + O2
316 197 87 32
X=47.4 Y=29.55 Z=13.05 4.8g
45.2g剩余物中含有物质: KMnO4 : 50-47.4=2.6g
K2MnO4 :29.55g MnO2: 13.05g

反应后生成50g-45.2g=4.8克氧气生成的氧气在标准状况下的体积是4.8/1.43=3.36L2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 197 87 32x y 4.8g197/x=87/y=32/4.8gx=29.55gy=13.05g45.2g剩余物中含有 锰酸钾 29.55g 二氧化锰 13...