小宇同学在实验室里将16g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后，他称得剩余固体物质的质量为14.4g，试求： （1）生成氧气的质量．这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（
问题描述：
小宇同学在实验室里将16g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后，他称得剩余固体物质的质量为14.4g，试求：
（1）生成氧气的质量．这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下O2的密度为1.429g/L）
（2）剩余固体物质中含有哪些物质，各有多少克？
答
①由体育可以知道，生成氧气的质量为16g-14.4g=1.6g
其体积为：1.6g÷1.429g/L=1.14L
设生成K2MnO4的质量为x，MnO2的质量为y
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
△ .
197 87 32
x y 1.6g
＝197 x
＝87 y
32 1.6g
解得：x=9.85g y=4.35g
根据质量守恒定律可以知道反应消耗高锰酸钾的质量为：9.85g+4.35g+1.6g=15.8g
所以没有反应的高锰酸钾的质量为：16g-15.8g=0.2g
答案：
（1）生成氧气为1.6克；这些氧气在标准状况下的体积是1.14升；
（2）剩余固体物质中含有高锰酸钾0.2g，锰酸钾9.82g，二氧化锰4.35g．