将干燥纯净的氯酸钾13.25g与3.25g二氧化锰混合后装入大试管制取氧气,反应一段时间后得到11.7g固体物质.问：制的氧气质量是多少?反应后剩余固体物质是什么?质量为多少?注意：不是反应完全！是反映了一段时间！

剩余物质为 氯化钾、二氧化锰、氧气
中间，二氧化锰只是催化剂，它本身不参与反应的！
二氧化锰 ：3.25g 剩余 7.45g 应该是氯酸钾和氯化钾的混合物。你不是说没有完全反映吗？
嗯，我是初三学生 制取氧气这一章我们刚学！
我也没做这个实验，这是初步推断的结果！
无论对不对，都是算是一次进步吧！我自是单纯的很喜欢化学！

1、反应后，减少的量即为反应制的的氧气量：13.25+3.25-11.7=4.8g
2、根据方程式：2KClO3=2KCl+3O2
245 149 96
x y 4.8
参加反应的KClO3为x=4.8×245/96=12.25g，未反应KClO3为13.25-12.25=1g。y=4.8×149/96=7.45g，
剩余固体有KClO3:1g;MnO2：3.25g， KCl 7.45g

（1）13.25+3.25-11.7=4.8g（2）2KClO3=2KCl+3O2245 149 96x y 4.8所以x=4.8*245/96=12.25g,所以参加反应的KClO3为12.25g,还有13.25-12.25=1g未反应.y=4.8*149/96=7.45g,所以剩余固体有KClO3,1gMnO2：3.25g,KCl7.45g...

制的氧气质量＝13.25＋3.25－11.7=4.8
反应后剩余固体物质是氯化钾和二氧化锰 质量分别为13.25－4.8＝8.45克、5.23克