某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（ ）A. 该物质只含有碳元素和氢元素B. 该物质中碳元素与氢元素的质量比为12：1C. 该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D. 该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：3
问题描述：
某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（ ）
A. 该物质只含有碳元素和氢元素
B. 该物质中碳元素与氢元素的质量比为12：1
C. 该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D. 该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：3
答
A、生成物中含有C、H、O三种元素，所以可燃物中一定含C、H元素，但是否含有O元素在此无法判断，所以，只含C、H元素的说法不正确；
B、8.8gCO2中C元素质量=8.8g×
×100%=2.4g； 5.4gH2O中H元素质量=5.4g×12 44
×100%=0.6g2 18
可燃物中C、H元素质量比=2.4g：0.6g=4：1，说法不正确；
C、生成物中含有C、H、O三种元素，所以可燃物中一定含C、H元素，可燃物中是否含O元素无法判断，所以只能说可能含O元素．说法正确；
D、利用原子个数比=
，可求得可燃物中C、H原子个数比=元素质量比 相对原子质量比
：4 12
=1：3，说法正确．1 1
故选CD
答案解析：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以反应前后物质的质量总和相等．根据生成物CO2和H2O中C、H元素质量，可以确定可燃物中C、H元素比和原子个数比．
考试点：质量守恒定律及其应用；元素在化学变化过程中的特点．
知识点：根据元素质量比=A相对原子质量×A原子个数：B相对原子质量×B原子个数，可推导出：原子个数比=
．元素质量比 相对原子质量比