某化合物完全燃烧消耗氧气9.6克,生成8.8克的二氧化碳和5.4克的水,请分析该化合物的元素组成情况.
问题描述：
某化合物完全燃烧消耗氧气9.6克,生成8.8克的二氧化碳和5.4克的水,请分析该化合物的元素组成情况.
答
首先判断是有机物。n（CO2）=0.2mol n（H2O）=0.3mol n（O2）=0.3mol根据CxHyOz+（x+y/2-z/4）O2------xCO2+y/2H2o 得到x=0.2 y/2=0.3 z=0.8（未化简）化简得到C2H6O8 所以我认为题目出错
望满意
答
co2中o有6.4g
H2o中o有4.8g
共有o：11.2g
该化合物有O：11.2-9.6=1.6g
H:5.4-4.8=0.6g
C:8.8-6.4=2.4g
1.6/16=0.1
0.6/1=0.6
2.4/12=0.2
O:H:C=0.1:0.6:0.2=1:6:2
应该是C2H6O