50mL2mol/L的稀硝酸与1.92g铜作用,充分反应后产生的气体的体积在标准状况下是多少?此时溶液中H＋的物质的量浓度为?NO₃－的物质的量浓度为?
问题描述：
50mL2mol/L的稀硝酸与1.92g铜作用,充分反应后产生的气体的体积在标准状况下是多少?
此时溶液中H＋的物质的量浓度为?NO₃－的物质的量浓度为?
答
3 Cu + 8 HNO3 ====3Cu(NO3)2 + 2 NO + 4H2O
192 8mol 3mol 2mol
1.92 2*0.05=0.1mol x=0.03mol y=0.02mol
所以稀硝酸过量,以 Cu计.
剩余 n(HNO3) =0.1-0.08=0.02mol
生的气体的体积在标准状况下是:0.02*22.4=0.448L
H＋的物质的量浓度为:0.02/0.05=0.4mol/L
NO₃－的物质的量浓度为:2mol/L
答
设反应消耗硝酸的物质的量为X,生成气体物质的量为y3Cu + 8HNO3==3Cu(NO3)2+ 2 NO +4H2O3 8 20.03mol x yx=0.08moly=0.02mol生成气体的体积在标准状况下为：0.02mol*22.4L/mol=0.448L溶液中氢离子的浓度为（0.1mol-0....