3.2g铜与过量硝酸8mol/L,30mL充分反应,反应后溶液中含H+ a mol,则此时溶液中含有硝酸根的物质的量为
问题描述：
3.2g铜与过量硝酸8mol/L,30mL充分反应,反应后溶液中含H+ a mol,则此时溶液中含有硝酸根的物质的量为
还有NO与NO2的物质的量之比
答
反应后含有N元素的物质为HNO3,Cu(NO3)2,NO/NO2
反应前含有3.2g=0.05molCu,8mol/L*30mL=0.24mol HNO3,前后元素守恒,所以,反应后
Cu(NO3)2为0.05mol,即包括0.1mol的硝酸根或N元素
H+为a mol,即包括a mol的硝酸或N元素
所以,此时溶液中硝酸根的物质的量为0.1+a mol
最初有0.24molN元素,因此,剩余N元素为NO/NO2,物质的量为0.24-a-0.1=0.14-a mol
设NO为x mol,NO2为y mol,则根据化合价升降,有
3x+y=0.05*2=0.1
x+y=0.14-a
解得,x=0.5*a-0.02,y=0.16-1.5*a
所以,NO与NO2的物质的量比为x:y=(0.5*a-0.02)/(0.16-1.5*a)