0.2mol铁与足量盐酸反应,计算标况下放出H2的体积是多少升?生成Fecl2多少克?
问题描述：
0.2mol铁与足量盐酸反应,计算标况下放出H2的体积是多少升?生成Fecl2多少克?
答
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
1 127 22.4
0.2 x y
x=127*0.2/1=25.4g
y=22.4*0.2/1=4.48L
所以放出H2的体积是4.48升
生成FeCl2 25.4克再回答一题：用过量的锌与500ml未知浓度的盐酸反应制氢气,当反应停止时,制的氢气67.2L{标况下}。求反应消耗的锌的质量？盐酸饿物质的量的浓度？Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑65 2 22.4x y67.2x=65*67.2/22.4=195gy=2*67.2/22.4=6mol所以反应消耗的锌的质量 = 195g盐酸物质的量的浓度 = 6/0.5 = 12mol/L