56gFe与足量盐酸完全反应 消耗2mol/L的盐酸多少升?生成标况下H2多少升?生成FeCl2多少克
问题描述:
56gFe与足量盐酸完全反应 消耗2mol/L的盐酸多少升?生成标况下H2多少升?生成FeCl2多少克
消耗2mol/L的盐酸多少升?
生成标况下H2多少升?
生成FeCl2多少克
计算的步骤..
答
Fe=56/56=1.0 molFe+2HCl=FeCl2+H2HCl=1.0 mol *2=2.0 molHCl体积=2.0 mol/2.0 mol/L=1.0 LFeCl2=1.0 molFeCl2质量=1.0*(56+35.5*2)=127 gH2=1.0 molH2体积=1.0 mol*22.4L/mol=22.4 L