氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源提供剂，用它与水反应生成氢氧化钙和氢气，氢气供燃烧之需．现有84g氢化钙与足量水反应，可生成多少克H2？在标况下，这些H2的体积是多少？（H2的密度在标况下为0.09g/L）
问题描述：
氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源提供剂，用它与水反应生成氢氧化钙和氢气，氢气供燃烧之需．现有84g氢化钙与足量水反应，可生成多少克H2？在标况下，这些H2的体积是多少？（H2的密度在标况下为0.09g/L）
答
设生成H2质量为xCaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑42 484g &n...
答案解析：根据氢化钙与足量水反应的化学方程式和氢化钙的质量，列出比例式，即可计算出生成H2质量；然后根据“体积=质量÷密度”即可计算出这些H2的体积．
考试点：根据化学反应方程式的计算．
知识点：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力；学生需认真分析数量关系，认真计算，才能正确解答．