您的位置: 首页 > 作业答案 > 其他 > 根据碰撞理论,温度增加反应速率提高的主要原因是()

根据碰撞理论,温度增加反应速率提高的主要原因是()

分类: 作业答案 • 2022-04-21 13:11:11

问题描述：

根据碰撞理论,温度增加反应速率提高的主要原因是()
A 活化分子所占的比例增加 B 碰撞数增加C 活化能降低 D 碰撞频率增加

答

下列说法正确的是（　　）A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
根据碰撞理论,温度增加反应速率提高的主要原因是()
基础的化学题7.在37℃℃时,0.100 mol•L-1 NaCl 溶液的渗透压为1.44.8 kPa 2.258 kPa 3.515 Pa 4.515 kPa 8.两个与血浆等渗的溶液以任意比例混合（不发生化学反应）,所得混合溶液为（3）不确定1.低渗溶液 2.高渗溶液 3.等渗溶液 4.无法判断 19.等压下反应：A + B = C,ΔH1；C + D = E,ΔH2；则反应2A + 2B + 2D = 2E的ΔH3等于1.ΔH1 + ΔH2 2.ΔH1 － ΔH2 3.2ΔH1 + 2ΔH2 4.2ΔH1 － ΔH2 22.化学反应速率随反应温度升高而增加的主要原因是1.增加了活化分子的百分数 2.增加了分子的总数 3.改变了反应的活化能 4.增加了分子间的碰撞次数27.已知反应：2NH3(g) N2(g) + 3H2(g),在某温度下的平衡常数为0.25,则在此温度下逆反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 的平衡常数为1.0.25 2.0.50 3.4.0 4.2.0
高炉炼铁过程中发生的主要反应为13Fe2O3（s）+CO（g）=23Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃ 1000 1150 1300平衡常数 4.0 3.7 3.5请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=______，△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）；（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（C02）=______、CO的平衡转化率=______：（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是______．A．减少Fe的量 B．增加Fe203的量 C．移出部分C02D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂．
关于化学反应速率的问题1、对于可逆反应来说增大反应物浓度,为什么V正和V逆都会增加呢而不是只有V正增加呢?2、其他条件不变,增大压强,而容器容积不变、温度不变,那么反应物浓度不变,速率不变.可是根据理想气体方程PV=nRT,当压强增大反应物物质的量会减少啊.那么浓度就会降低啊.（其实我的主要疑问就是在考虑影响化学反应速率的几个条件时考不考虑理想气体方程或者阿伏伽德罗定律及其推论）希望哪个详细讲下
下列说法正确的是（　　）A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C. 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数
升高温度能使反应速率加快的主要原因A增加分子碰撞机会B增加反应物中活化分子的百分数C增加分子的能量D增加了反应所需的能量
煅烧硫铁矿（主要成份是FeS2）,可获得制取硫酸所需的SO2,反应为 4FeS2+11O2 == 2Fe2O3+8 SO2,为了提高SO2的生成速率，下列措施可行的是( )A．增加硫铁矿的投入量 B.向炉内喷氧气，增加氧气的压强C．降低温度 D.升高温度C 为什么？怎么会是降低温度?
有四个不同的球,四个不同的盒子,把球全部放入盒内一共有几种放法?二恰有一个空盒有几种放有四个不同的球,四个不同的盒子,把球全部放入盒内一共有几种放法?二恰有一个空盒有几种放法三恰有两个盒子不放球有几种放法?
5个不同的球放入4个不同的盒子中,每盒至少一个,共有多少种?C(5,1) * * 4 先从5个取4个全排列放入盒子,馀下一个有4种选法放入

根据碰撞理论,温度增加反应速率提高的主要原因是()

相关推荐