基础的化学题7.在37℃℃时,0.100 mol•L-1 NaCl 溶液的渗透压为1.44.8 kPa 2.258 kPa 3.515 Pa 4.515 kPa 8.两个与血浆等渗的溶液以任意比例混合（不发生化学反应）,所得混合溶液为（3）不确定1.低渗溶液 2.高渗溶液 3.等渗溶液 4.无法判断 19.等压下反应：A + B = C,ΔH1；C + D = E,ΔH2；则反应2A + 2B + 2D = 2E的ΔH3等于1.ΔH1 + ΔH2 2.ΔH1 － ΔH2 3.2ΔH1 + 2ΔH2 4.2ΔH1 － ΔH2 22.化学反应速率随反应温度升高而增加的主要原因是1.增加了活化分子的百分数 2.增加了分子的总数 3.改变了反应的活化能 4.增加了分子间的碰撞次数27.已知反应：2NH3(g) N2(g) + 3H2(g),在某温度下的平衡常数为0.25,则在此温度下逆反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 的平衡常数为1.0.25 2.0.50 3.4.0 4.2.0

基础的化学题
7.在37℃℃时,0.100 mol•L-1 NaCl 溶液的渗透压为
1.44.8 kPa
2.258 kPa
3.515 Pa
4.515 kPa
8.两个与血浆等渗的溶液以任意比例混合（不发生化学反应）,所得混合溶液为（3）不确定
1.低渗溶液
2.高渗溶液
3.等渗溶液
4.无法判断
19.等压下反应：A + B = C,ΔH1；C + D = E,ΔH2；则反应2A + 2B + 2D = 2E的ΔH3等于
1.ΔH1 + ΔH2
2.ΔH1 － ΔH2
3.2ΔH1 + 2ΔH2
4.2ΔH1 － ΔH2
22.化学反应速率随反应温度升高而增加的主要原因是
1.增加了活化分子的百分数
2.增加了分子的总数
3.改变了反应的活化能
4.增加了分子间的碰撞次数
27.已知反应：2NH3(g) N2(g) + 3H2(g),在某温度下的平衡常数为0.25,则在此温度下逆反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 的平衡常数为
1.0.25
2.0.50
3.4.0
4.2.0