1.在一定体积的容器中,加入1.5 mol 氙气和7.5 mol 氟气,于400℃和2633 kPa 压强下加热数小时,然后迅速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外,还余下4.5 mol氟气.则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数比是A．1:2 B．1:3 C．1:4 D．1:62.M(NO3)2热分解化学方程式为：2M(NO3)2△====2MO+4NO2↑+O2↑,加热29.6 g M(NO3)2使其完全分解,在标准状况下收集11200 mL的气体,那么M的摩尔质量是A．64g/mol B．24g/mol C．65g/mol D．40g/mol3.实验测得乙烯(C2H4)与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍,可知其中乙烯的质量百分比为(A)25.0% (B)27.6% (C)72.4% (D)75.0%

1.氙气Xe是单原子分子,氟气F2是双原子分子,因为反应后F2还剩4.5mol,Xe已完全反应,所以1.5mol氙气Xe与3mol氟气F2反应.所以氙与氟原子个数比=氙与氟原子物质的量之比=1.5/(3*2)=1/4 选C
2.2M(NO3)2====2MO+4NO2↑+O2↑
n(气体）=11200/22400=0.5mol
因为4NO2+O2刚好0.5mol 所以M(NO3)2为0.2mol
M+(14+16*3)*2=29.6/0.2=148 所以M=24g/mol 选B
3.n=14.5*2=29
十字交叉法，差一下^_^
28 3
29
32 1 所以乙烯：氧气=3：1 C2H4%=(28*3)/(28*3+32)=72.4% 选C

1、氙气Xe是单原子分子,氟气F2是双原子分子，加入1.5 mol 氙气和7.5 mol 氟气，反应余下4.5 mol氟气，则反应了1.5 mol 氙气和3 mol 氟气6mol氟原子，生成无色晶体。则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是1.5：6=1：4
2、2M(NO3)2△====2MO+4NO2↑+O2↑，由反应式看出2molM(NO3)2分解放出NO2和O2一共5mol，加热29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200 mL的气体，11200 mL气体是0.5mol气体，那么可推知29.6 g M(NO3)2的物质的量是0.2mol，那么M的摩尔质量是24
3、实验测得乙烯(C2H4)与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍,氢气的式量是2g/mol,混和气体的密度是氢气14.5倍，则混合气体的式量是29，乙烯(C2H4)的式量是28g/mol,氧气的式量是32g/mol，设乙烯的质量百分比为x,则28x+32(1-x)=29，解得x=75%

1,C,氙气为单原子气体,氟气为双原子气体,反应后剩余4.5mol氟气,那么反应了3mol氟气以及1.5mol氙气,对应原子个数比为3*2*NA:1.5*NA=4：1,故选c2,B,2M(NO3)2△====2MO+4NO2↑+O2↑, 2mol 5mol(气体的...

1.c
反应的n(F2)=3摩 n(Xe)=1.5摩所以它们的原子个数比为1:4
2.b生成气体11.2\22.4=0.5摩
n(M(NO3)2)=0.2 它的相对分子质量为29.6\0.2=148 148-2*(14+16*3)=24
3.c十字交叉法易得n(c2h4):n(o2)=3:1
28*3\(28*3+32)=72.4%