有Fe2+,NO3-,Fe3+,NH4+,H+,和H2O六种粒子,分辨属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,则该反应中的还原性和氧化剂的物质的量之比为?

问题描述:

有Fe2+,NO3-,Fe3+,NH4+,H+,和H2O六种粒子,分辨属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,则该反应中的还原性和氧化剂的物质的量之比为?

首先明确方程式:Fe2+ + H+ + NO3- →Fe3+ + NH4+ + H20
氧化剂为NO3-,自身被还原为NH4+ 化合价下降8
还原剂为Fe2+ 自身被氧化为Fe3+ 化合价上升1
所以根据电荷守恒 还原剂:氧化剂 = 8 :1
不需要配平
配平的方程式:
8 Fe2+ + 10 H+ + NO3- = 8 Fe3+ + NH4+ + 3 H2O