有Fe2+,No3-,Fe3+,NH4+,H+和H2O六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的生成物和反应物,则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量比为?
问题描述：
有Fe2+,No3-,Fe3+,NH4+,H+和H2O六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的生成物和反应物,则该反应中还原剂
与氧化剂的物质的量比为?
答
还原剂为Fe+，被氧化为Fe3+，变化1价
氧化剂为NO3-，被还原为NH4+，变化8价
所以还原剂与氧化剂的比为（56*8）：（14+4）=448:18=224:9
答
楼主同学,首先明确方程式：Fe2+ + H+ +NO3- →Fe3+ + NH4+ + H20
氧化剂为硝酸根,自身被还原为铵根例子 化合价下降8
还原剂为亚铁离子 自身被氧化为三价铁离子 化合价上升1
所以根据电荷守恒 氧化剂：还原剂====1:8