关于As的反应中，反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是______．②已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为______．③根据上述反应可推知______．（填序号）A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4；B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3C．还原性：AsH3＞X；D．还原性：X＞AsH3④在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．

①KBrO₃在反应中得到电子，则Br元素的化合价降低，给出的物质中AsH₃具有还原性，As元素的化合价在反应中升高，故答案为：AsH₃；
②设X中Br元素化合价为x，由元素化合价的变化可知转移的电子为0.2mol×（5-x）=1mol，解得x=0，则X为Br₂，故答案为：Br₂；
③在反应中，氧化剂为KBrO₃，还原剂为AsH₃，氧化产物为H₃AsO₄，还原产物为Br₂，
由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知KBrO₃＞H₃AsO₄，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知A_SH₃＞X （Br₂），
故答案为：AC；
④该反应中氧化剂是KBrO₃，还原剂是AsH₃，溴元素化合价变化为+5→0价，As元素化合价变化为-3→+5价，根据得失电子数相等知，氧化剂的计量数是8，还原剂的计量数是5，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5，故答案为：8：5．
答案解析：①KBrO₃在反应中得到电子，则Br元素的化合价降低，给出的物质中AsH₃具有还原性，As元素的化合价在反应中升高；
②由元素化合价的变化来计算转移的电子；
③利用氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性来分析；
 ④根据氧化还原反应中得失电子数相等确定氧化剂和还原剂的计量数之比，从而得出氧化剂和还原剂的物质的量之比．
考试点：氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较．
知识点：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，注意利用氧化还原反应中的规律及表示方法来解答即可，难度不大．