将2.2gFe和100ml稀HNO3硝酸溶液混合后充分反应,Fe和HNO3均无剩余将2.2gFe和100ml稀HNO3硝酸溶液混合后充分反应,Fe和HNO3均无剩余,向反应后的溶液中加入50ml 0.2mol/L 的KI溶液,恰好使溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+.求原稀HNO3的物质的量浓度.答案给的是1.2mol/L,

2.80 g铁与100 mL稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入100 mL 0.2mol•L－1的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原。求原硝酸溶液的物质的量浓度。
n[Fe(NO3)3]=n(I－)= 0.2 mol•L－1 ×0.100L=0.020mol
n[Fe(NO3)2]=n(Fe)－n[Fe(NO3)3]=2.8/56 －0.020mol=0.030mol
根据电子守衡：n[Fe(NO3)3]×3+ n[Fe(NO3)2]×2=n(NO)×3
即：0.020mol×3+0.030mol×2= n(NO)×3 ∴ n(NO)=0.040mol
根据氮元素守衡：n(HNO3)= n(NO)+ n[Fe(NO3)3]×3+ n[Fe(NO3)2]×2
=0.040mol+0.020mol×3+0.030mol×2=0.16mol
c(HNO3)= 0.16mol/0.1L=1.6mol/L

n(I-)=50*0.001L*0.2mol/l=0.01mol
2Fe(3+)+2I(-)=I2+2Fe(2+)
2mol 2mol
n(Fe3+) n(I-)
2/n(Fe3+)=2/n(I-)
∴n(Fe3+)=n(I-)=0.01mol
Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋2H2O＋NO↑
56g 4mol
2.2g n(HNO3)
∴56g/2.2g=4mol/n(HNO3)
∴n(HNO3)=2.2/14mol≈0.1571mol
∴c(HNO3)=n(HNO3)/V≈0.1571mol/0.1L=1.571mol/L≈1.2mol/L

2Fe3+ +2I-=2Fe2+ +I2加入50ml 0.2mol/L 的KI溶液,恰好使溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+,所以溶液中有0.01molFe3+,因为有铁2.2克(0.04mol),所以铁与硝酸反应后溶液中有0.03molFe2+所以可以推断出反应的总方程式是:4Fe+1...